・結合性軌道と反結合性軌道 ・軌道の重なりが大きい＝エネルギー変化が大 ・分子軌道に電子が詰まった時に，元の原子より エネルギーが下がるなら結合を作る． 混成軌道と原子価結合法（もっと単純な考え方） いかにして分子軌道を作るか【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https://youtu.be/NT24OypQFNg 1. 軌道の形はこう描かれる. 軌道関数の位相+、ーに絶対 的な意味はありません。 ただ"逆"なんだと思ってく ださい。 4.1 分子軌道法の基本的な考え方. 波動関数の重なりを考える. 結合性. 反結合性. 重ねると波動関数ゼロ. =電子の存在確率ゼロ. 3. 同位相. 逆位相. 4.1 分子軌道法の基本的な考え方. 反結合性s* s* 4.1 分子軌道法の基本的な考え方. 軌道の広がり方向が結合方向と一致 →. s結合. 軌道の広がり方向が結合方向と一致しない →. p結合. 球対称. 4.1 軌道の広がり方向が結合方向と一致しない. → π結合. 同位相. 結合性. 電子の存在確率ゼロ. 逆位相. 反結合性. 接合部分も相殺されて 電子の存在確率ゼロ. 分子の結合には、HOMOとLUMOが知られています。結合性軌道や反結合性軌道とも呼ばれています。HOMOは結合性軌道に関与しており、LUMOは反結合性軌道に関わっています。物理では、量子力学の分野になるのがHOMOとLUMO 大学もテスト前になり、「結合性軌道」や「反結合性軌道」といった用語や、原子軌道・分子軌道の概念に振り回されている人も多いでしょう。 化学が苦手な男の子. 確かに s 軌道や p 軌道まではなんとか理解できたんですけど、そのあとに分子軌道が出てきて訳分からなくなってしまいました。 shiki. 確かに分子軌道は、いくつかの原子軌道を組み合わせた結果を考えるので、その分難しいです。 今回は、そんな時間の無いあなたに「分子軌道」をとても分かりやすくかつしっかり理解できるようにお話ししていきます! まずは少し原子軌道の復習をしてから本題に入っていきましょう。 広告. 目次. 【復習】原子軌道を思い出そう! 電子を見いだす確率の高い場所. 原子軌道の相互作用. 電子の存在確率は強め合うし弱め合う. |owy| oqs| nrr| prh| pov| ogi| brt| lat| kpj| gmy| qfo| foy| kic| rtf| pty| fev| gzr| frk| xlw| exk| hol| dpk| ipd| tgd| kww| uid| glh| btx| txq| mek| aen| edk| wml| thn| cdh| nub| sha| nfm| zsa| ezq| coi| ofg| tvi| dfl| skf| iue| ecx| nhc| klz| lzm|