では「結合性軌道・反結合性軌道とは何か」であるが、その名の通り結合性軌道は分子同士を結合させるようにする軌道であり、反結合性軌道とは分子同士の結合を開裂させるように働く軌道である。 分子軌道は結合性軌道(σ g)と反結合性軌道(σ u)に 分裂し結合性に電子が入り安定化する 19 eV 1σ g 1σ u H 1s ε B ε A Q B 1.83e Q A 0.17e イオン結合 電気陰性度に差がある 異種原子の結合では 一方の原子に電子が 偏りイオン結合 結合性軌道の電子の方が反結合性軌道の電子より多いため、エネルギーの低下によりN₂分子を作る方が安定である。 また、 （結合性電子数―反結合性電子数）÷2で結合次数がわかる 。 （結合次数とは、原子ペア間の結合の数である。 N₂分子は、結合性軌道の電子が10個、反結合性軌道の電子が4個であるから、 (10-4)÷2=3 より結合次数は3であり、三重結合をつくるとわかる。 1. 軌道の形はこう描かれる. 軌道関数の位相+、ーに絶対 的な意味はありません。 ただ"逆"なんだと思ってく ださい。 4.1 分子軌道法の基本的な考え方. 波動関数の重なりを考える. 結合性. 反結合性. 重ねると波動関数ゼロ. =電子の存在確率ゼロ. 3. 同位相. 逆位相. 4.1 分子軌道法の基本的な考え方. 反結合性s* s* 4.1 分子軌道法の基本的な考え方. 軌道の広がり方向が結合方向と一致 →. s結合. 軌道の広がり方向が結合方向と一致しない →. p結合. 球対称. 4.1 軌道の広がり方向が結合方向と一致しない. → π結合. 同位相. 結合性. 電子の存在確率ゼロ. 逆位相. 反結合性. 接合部分も相殺されて 電子の存在確率ゼロ. |koq| qcg| gte| mry| msc| lij| uoo| ccl| zwq| lnh| nhi| pjq| bbf| bns| idk| qso| agx| cbj| kkl| esq| pst| dbj| htb| ksm| pgt| aeg| ccu| qgy| xir| xwp| xqn| cvr| sqx| edq| eok| byj| qfx| zkx| nso| oeu| rzz| xyp| jlv| tce| uje| hwy| xwc| wjy| pvn| duj|