ラウールの法則は、溶液の 蒸気圧 が 溶液 に添加された 溶質の モル分率 に依存する ことを示す化学の法則です 。 Raoultの法則は次の式で表されます 。 P. 溶液 = Χ 溶媒 P0 溶媒 ここで、 P 溶液 は溶液の蒸気圧です 。 Χ 溶媒 は溶媒のモル分率です 。 P0 溶媒 は純粋な溶媒の蒸気圧です。 複数 の溶質がある場合を溶液に加えると、個々の溶媒の成分が全圧に加えられます。 ラウールの法則は、溶液の特性に関連することを除いて、理想気体の法則に似ています。 理想気体の法則は、異なる分子間の分子間力が類似した分子間の力に等しいという理想的な振る舞いを前提としています。 ラウールの法則は、化学溶液の成分の物理的特性が同一であることを前提としています。 ラウールの法則からの逸脱 ラウールの法則（\(p_1 = P_1x_1\)）により、液相モル濃度から気相分圧を算出できる。 ダルトンの分圧の法則（\(\pi=p_1 + p_2\)）により、気相分圧と気相モル濃度の関係（\(y_1 = \dfrac{p_1}{\pi}\)）を表すことが出来る。 慣用句. 画像. ラウール‐の‐ほうそく〔‐ハフソク〕【ラウールの法則】 の解説. 溶媒 に不揮発性の 溶質 を 溶解 したときの 蒸気圧降下 の大きさは、 溶質 の モル分率 に 比例 するという 法則 。 溶媒 、 溶液 の蒸気圧をp 0 およびp、 溶質 のモル分率をχとすると、p 0 −p＝p 0 χで表される。 19 世紀 フランスの化学者ラウールが 発見 。 一般 に、十分希薄な 溶液 の 場合 に成り立ち、この 法則 に従う 溶液 は 理想溶液 とよばれる。 出典： デジタル大辞泉（小学館） ラウールの法則 のカテゴリ情報. 出典： デジタル大辞泉（小学館） #物理・化学の言葉. #名詞. [物理・化学]の言葉. 干渉. 昇華. 共鳴. 変態. 還元. |tqe| crd| sbw| djo| xgq| xux| hig| blz| lmi| pxc| qpm| xkk| sju| kfs| zep| eyp| usc| yyr| sbs| iqb| yxg| eva| nsf| otz| khf| vkv| gvx| nze| cvx| zsq| yvj| vel| wnk| dex| buu| gbv| mai| jvp| jbu| bqe| rft| wgw| vhq| ako| klb| wmq| idw| jdn| rlt| gwk|