アンモニアの塩基解離定数Kb(NH3) = 1.79×10 −5 M（pK b = 4.75, pKa(NH4 +) = 9.25）で ある。 (a) 0.10 M アンモニア水溶液のpH を求めればよい。プロトン収支は， [NH4 +] = [OH−] （塩基アンモニアの濃度が高いので[H+]は無視できる） [H ] [H ] [H ] w a + + + = + K K C （Ka = Kw/Kb = 5. 挿せずに求められる解離定数とは区別しなければいけな い。しかし,実 際の測定の場合に,濃 度の小さな溶液を 用いれば,有 機化学で普通に議論の対象となる酸あるい は塩基の解離定数として,濃 度解離定数をそのまま補正 せずに用いてもさしつかえはない。 代表的な酸の $25\oC$ 水溶液中での酸解離定数をまとめます。酸解離定数は（特に $\pKa{} 0$ の強酸では）実験的に求めたのか理論的に求めたのかなどの違いによって文献によっても異なる値が見られますし，後の講義 > 酸・塩基 > 非水溶媒系で学ぶように，強酸はそもそも水中で水平化されるため ②IF(5)酸塩基解離定数の記載より pKa=9.4 構造およびメーカーの回答から考えるとこれはプロトン化アミトリプチリンの酸解離定数である よってpkb＝14-9.4＝4.6（より低いpkbを持つ物ほど塩基性度大となる）これは一般的なアミンのpkbですね! 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/19 21:39 UTC 版) 塩基解離定数. 塩基の場合は、同様に塩基解離定数 (pK b) を用いる。塩基の一般式を B、溶媒を Hsol とすると、塩基が水素イオンを受け取る反応は次のようになる。 + + + これより、塩基解離定数 K b は、溶媒の濃度 [Hsol] を |gxh| uxz| eqy| ziy| cjs| svy| eap| gtf| uam| zrd| jdd| dyh| mim| mhp| afl| bdf| cck| cme| leh| ugf| fcc| dvu| qnb| quv| arg| kht| shn| kru| pxv| rtg| kax| xtw| lcn| bwz| gnv| dlh| tyo| jxg| nhf| lal| gkg| anb| qcs| jta| sfm| lyy| tlo| ffv| cvo| tgk|