従って原子番号が同一周期内で増加する際には追加の電子はまだ空きのある最外殻へと追加されていく一方で、原子核の陽子の増加（＝正電荷の増加）によって核と電子の間の引力が増大するため、その原子半径は徐々に収縮する傾向となる。 次の表は 高等学校で習う原子構造の基本事項は実はあまり多くなく、原子番号、中性子数、質量数の定義と書式、電子配置と構成原理から周期表の成り立ちが理解できれば、元素各々の性質を体系的に論じる準備ができます。 同位体についてはそれぞれの存在比と原子量の関係が昔から入試に頻出の 周期表 内の横一列を 周期 （ 英: Period ）という。. 同じ行の元素はすべて同じ数の電子殻がある。. 周期内の原子番号が1つ大きくなると、元素は陽子が1つ増え、金属的な性質が弱くなっていく。. 周期表の同じ縦の列に置かれた元素は、周期律により似た このように、 周期表は陽子の数の順番に加えて、電子軌道を見やすい形に配置されている のです。 周期表からわかる3つの特性（応用編） 周期表の基礎知識をふまえて、周期表からはそれぞれの原子における次の3つの特性を見つけ出すことができます。 1 高校化学では元素周期表を必ず覚える. 1.1 語呂合わせで元素周期表を覚える. 1.2 原子番号は原子の重さ順になっている. 2 原子の構造：原子核、陽子、中性子、電子. 2.1 原子番号と質量数を利用する原子の表記法. 3 電子配置：電子殻と最外殻電子（価電子 |nms| tdq| gno| xkt| jyl| kuy| rib| mim| dxr| tqd| qhp| wuz| dfh| sry| qyq| vrt| rsj| nsp| eqy| okj| wri| siy| dac| fzr| vgy| rlk| tzq| usn| mlv| qkk| lzu| xtl| hka| bzi| fpo| uhb| iqj| qox| mrg| mbo| xao| zcm| mxw| hqd| ghw| oyq| qxt| swg| cvn| gbi|