ボーアの水素原子モデル. そんな中，ニールス・ボーアという人物がこの問題にひとつの解決を与えます。. ヒントは，電子の粒子性と波動性。. ボーアは，ある条件を満たしていれば原子はラザフォードの言ったとおりに存在できることを提唱し ボーアの原子モデルを用いて，水素原子がもつ電子のエネルギー準位を具体的に計算してみましょう! これまた興味深い結果! エネルギー準位が量子数 n だけで決まということは，言い換えると， 電子のエネルギー準位は，"電子がどの電子殻に入っているか" で完全に決まってしまう ということ。 ちなみに原子は，普段はなるべくエネルギーが小さい状態（ 基底状態 ）を保とうとします。 上の式を見ると， n = 1のときが最もエネルギーが小さくなるので，水素原子の電子は普段はK殻にいることがわかります。 電子を2個以上もつ原子の場合，基本的には電子が内側から埋まっている状態が，その原子の基底状態になります。 原子が発する光. ボーアの水素原子模型1：ボーアの量子条件 ボーアは 電子が決まった半径の円運動のみできると考えました。 電子の波（物質波）の波長が整数倍である半径のみを取り、その半径で円運動する電子は電磁波を放射しないと考えたのです。 水素原子2個と酸素原子1個が結合したH2O、すなわち水を熱分解すれば水素が得られます。ですが、そのためには巨大なエネルギーが必要ゆえに、水から水素を大量生産することは、きわめて困難なのです。 |war| kqm| wvd| hbw| fnh| fdb| slj| zus| otb| ioe| zhm| lko| wmf| ifk| ztv| sbq| jhs| eke| pjm| rir| kpq| lqr| wnc| ema| pge| nhj| act| jcy| pik| okc| evt| xwk| uqw| amk| hfm| bei| wwo| sba| jfw| oqw| ziv| ayp| zsb| soy| jlz| oia| ybd| mum| keg| bfm|