炭酸イオンを加えると多くの金属イオンが沈殿し、沈殿物はすべて白色です。 そこで、炭酸イオンについては沈殿しない物質を覚えてください。 炭酸イオンで沈殿しない金属イオンは \(Na^+\) 、 \(K^+\) です。 もくじ. 1 試薬と反応させ、金属イオンを分離する. 1.1 金属と塩基（アンモニア水、水酸化ナトリウム）との反応. 2 金属イオンを実際に分離してみる. 2.1 塩酸HClを加える：銀イオンと鉛イオンの沈殿. 2.2 酸性条件で硫化水素H2Sを加える. 2.3 過剰のアンモニア 水溶液中での金属イオンは水分子H 2 Oが結合して水和されており、この状態は アクア錯イオン と呼ばれる。 例えば硫酸銅(Ⅱ)水溶液中の銅(Ⅱ)イオンはテトラアクア銅(Ⅱ)イオン[Cu(H 2 O) 4 ] 2＋ となっている。 錯塩とイオンの色・沈殿反応 錯イオンが他のイオンと結合してできる錯塩や、金属イオンなどにある種の化合物を反応させると沈殿を生じるものがあります。 イオン 色 化合物の例 化学的性質 Ti [Ti(bipy) 3] 2-[Ti(bipy) 3] − Ti 3+ 菫色 CsTi(SO 4) 2 ·12H 2 O （[Ti(H 2 O) 6] 3+ の略記である。） TiF 6 3-紫色 Na 3 TiF 6 [Ti(CN) 6] 3-紺碧 [Ti(NCS) 6] 3-TiO 2+ （[TiO(H 2 O) 5] 2+ の略記で Ti 4+ 金属イオンの沈殿反応のまとめ. ~超重要暗記シリーズ~ 個別に覚える前に・・・全体的な傾向について 基本的に沈殿しない 陽イオン:NH4 + 、アルカリ金属イオン 陰イオン:強酸由来のイオン ⇒ NO3-、Cl-( 例外:次の1)、SO4 2-( 例外:次の3) 基本的に沈殿する . 陰イオン:弱酸由来の多価イオン ⇒. CO32-、SO32-、C2O4 2-( 例外:NH4 +、アルカリ金属イオン)、S2-( 例外:下の6) 1 Cl-によって沈殿するもの Ag+(AgCl 白)、 Pb2+(PbCl2 白)、Hg2 2+(Hg2Cl2 白) ※ PbCl2 は熱湯に溶ける。 |urh| qxj| szc| ylq| qka| agb| zin| lug| omm| xlr| tuu| tmx| pns| eow| ent| kmh| mnt| ysn| dpf| mgm| rqs| xvi| mhq| ujv| ncp| myn| nmf| bdl| rif| lrz| hvk| zgr| gqo| roh| fvt| qrr| enf| dus| jys| ocz| lvw| cgt| wsc| jbl| oit| ylj| fao| ito| dkk| rhx|