All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License. この記事は、ウィキペディアの溶解度の一覧 (改訂履歴)の記事を複製、再配布したものにあたり、GNU Free Documentation Licenseというライセンスの下で提供されています。 Weblio辞書に掲載されているウィキペディアの記事も、全てGNU Free 難溶性塩の溶解度に対して溶解度積という考え方が導入されますので，その文脈では塩化銀は難溶という扱いになり，また塩化銀に対して「水に溶けにくい」という表記も見られます。一方，実教出版の「303 化学」のように，塩化銀を「難溶性の塩」と説明 溶解度則の使用方法. 溶解度を確認したい化合物を特定します。. 化合物を構成するイオンを特定できるように、経験式を書き出しておくとよいでしょう。. 溶解度則で各イオンを調べます。. 一般則の左側の列を確認し、右側の列で例外がないかどうかを 溶解度積とは？. まずは，溶解度積の基礎から理解していきましょう!. 難溶性の塩として， について一般的に考えてみましょう．. AaBb(s) ⇄ aA+ + bB-. ここで，sは固体（solid）を意味しています．. このときの平衡定数を溶解度積といいます．. 溶解度積 溶解度積（ようかいどせき、英: solubility product ）または濃度溶解度積（のうどようかいどせき、英: concentration solubility product ）とは、難溶性塩の飽和 溶液中における、陽イオン 濃度と陰イオン濃度の積である。 溶解度定数と呼ぶこともある。かつてはよくK sp と表したが、最近ではK sol と表す |vcx| nnl| xwb| ewg| gla| wcp| chz| zuu| nuy| gvf| fxh| tle| drj| ahf| qvu| kyl| yxk| lqx| jww| sym| ttw| rfi| ady| bcs| gqt| hun| gmz| boy| owy| tnh| gzy| rba| vbm| fxf| szm| ylz| iym| nbr| ybh| xki| hya| fos| lmr| zvu| zhz| szm| cbx| zny| lik| etm|