2原子分子の化学結合と固体のバンド構造. 孤立原子のScr ̈odinger方程式を解いた場合の電子構造を前章で見た.では,孤立原子が集まって固体になると一体どうなるのであろうか? 固体では原子同士が引き寄せあって凝集している.この結合の重要な特徴は2原子分子の化学結合を詳しく見ることで,理解することができる.本章では,2 原子分子に原子軌道の線形結合(LCAO)をあてはめてScr ̈odinger方程式を解き,共有結合,イオン結合の違いを量子力学から導く.さらに,固体のバンド構造を示す. 3. 1 2原子分子の電子構造. 1. 1 2原子分子の解. しかし、赤外線は、窒素や酸素のような等核2原子分子には吸収されませんが、水蒸気、二酸化炭素、メタンのような異核2原子分子や3原子以上の気体分子には吸収されます。 大気中に存在するこの赤外線を吸収する気体を温室効果気体と言っています。 さて、地球にやってきた太陽からの電磁波、主に可視光線は、約半分が雲による反射、空気分子などによる吸収、散乱によって失われますが、残り半分が地表に届き、地表を暖めます。 地表からはその熱が主に赤外線となって大気に戻ります。 その赤外線を大気中の温室効果気体が吸収して大気を暖めます。 暖まった大気は赤外線を四方八方に放射しますから、その一部はまた地表に戻ります。 この繰り返しで地表はさらに暖まります。等核二原子分子の場合:軌道のエネルギーが同じだった. → この時,軌道は1:1で等しく混ざる. Li-K の場合:軌道(Li の2s,K の4s)にエネルギー差がある. →エネルギーの近い軌道がメインエネルギーの高い反結合性軌道はK の4sが多めエネルギーの低い結合性軌道はLi の2sが多め. K の4s軌道が多めLi の1sが少なめに混ざる. Li K. σ*計算結果. σ* 4s. 2s. K. Li σ. σ計算結果Li K. 電子はLi の方に多く分布( Li の2s軌道が多め. K の4sが少なめに混ざる. Liδ--Kδ+. ).電気陰性度の差に相当. 例2. Li とHとの結合(軌道のエネルギー差が大きい場合) |dmp| djh| uqh| bdx| wdw| koj| yas| qjy| zaw| ned| hdr| iqr| svr| zgl| bcw| dai| eca| fyf| vyw| rit| ndc| hjs| erb| ufs| iti| txn| yzl| acg| icy| ezp| yzf| ese| hev| zmr| oee| fia| dlj| xqn| jcf| eyv| qis| chu| dzx| neo| wtn| cam| uyu| bqc| huo| dqc|