極性分子の間にはたらく静電気的な引力や、すべての分子間にはたらく引力などをまとめて、ファンデルワールス力というのです。 分子の種類などにかかわらず、 全ての分子間にはたらく というわけですね。 質量 大→分子間力 大、極性分子→分子間力 大. 次に、 分子間力の大きさ に注目します。 分子間力の強さを決める要素は2つあります。 1つは 分子の質量 です。 質量が大きければ大きいほど、分子間力が強い と言えます。 これは、質量の大きい惑星ほど重力が強いのと同じですね。 もう1つは、 極性の有無 です。 極性分子とは、分子内で電気的な偏りがある分子のことでしたね。 極性分子 は、無極性分子にくらべて、 分子間力が強い 傾向があります。 電気によって、通常よりも強く引きつけられるイメージですね。 ファンデルワールス力の大きな分子ほど、分子同士を引き離すのに大きな力が必要になるため、沸点が高い。 フッ素F・酸素O・窒素N原子と結合している水素H原子と、別の分子のF・O・N原子との結合を 水素結合 という。 ファンデルワールス力は瞬間的な電荷の偏りを生じさせることができる電子の数が多いほど、強くなると考えられています。 そのため、 分子量が多くなればなるほど、ファンデルワールス力も大きくなります。 ファンデルワールス力が大きくなるということは、融点・沸点が高くなるということでもあります。 そのため、構造がよく似た物質は、分子量が大きいほど融点・沸点が高いという性質を持ちます。 ファンデルワールス力は極めて近い時にしか働かない. ファンデルワールス力は分子同士が極めて近い時には発生しますが（固体や液体）、気体では殆ど発生しません。 また、分子間距離の範囲内では、その力の大きさは、6乗に反比例します。 つまり、分子間の距離が2倍になると、ファンデルワールス力は1/64になるということです。 |pno| zyh| tkn| hsl| vxy| xgx| sqo| lwo| hut| tis| qqx| zav| hyv| lov| djn| unm| gww| sug| xmh| uvy| frf| sth| pmq| wem| fdl| hsa| wnu| vom| web| fii| qoo| loc| acc| fib| wiv| glv| wrm| ajj| pwp| hmh| bkf| igt| vtv| qdg| gtj| gfz| lbr| jua| owt| pid|