1．基本的な電気分解の仕組み 電気分解とは、電解質の溶液に電極を差し込み電流を流すと、電極と溶液の間で酸化還元反応が起きて、電解質が分解されるという現象 です。 電気分解を使えば、化合物も分解することができるんです。 化学に詳しいライターAyumiと一緒に解説していきます。 この記事の目次. 1.水の化学構造を知ろう. 1-1.水素イオンの考え方. 1-2.水酸化物イオン、酸化物イオンの考え方. 2.水の電気分解を実験で検証. 2-1.どうして水酸化ナトリウムを入れるの？ 2-2.陽極での反応は？ 2-3.陰極での反応は？ 2-4.どうして電流と電子の流れは向きが違うの？ 2-5.どうしてナトリウムイオンは電子を受け取らないの？ 水は電気分解で水素と酸素に分解される. ライター／Ayumi. 理系出身の元塾講師。 わかるから面白い、面白いからもっと知りたくなるのが化学! 中学校と高校の「電気分解」はほぼ図 2 のイメージで 説明される。だが，イオンが「電極に引かれる」と匂わ せ，肝心な「最小電圧」に触れないという両面で，非科学 のきわみといわざるをえない（イオンの役目は次項）。 3.1 【電気分解の仕組み】①陽極・陰極と電池の正極・負極の関係. 3.2 【電気分解の仕組み】②陽極と陰極の半反応式は電池の時と似ている. 4 まとめ：結局電池と電気分解は何が違うの？ 5 おわりに. ボルタ電池で学ぶ電池の仕組み. 電池 はたいてい、 2種類の金属板を導線で繋いで、電解質水溶液につけると、勝手に電流が流れるという仕組みを利用したものが出題されます。 今回はわかりやすくするために、極が金属板の時のみを考えます。 【電池の仕組み】①電池の理解の肝は「イオン化傾向」 ここで、 イオン化傾向 とは何だったか復習しておきましょう。 イオン化傾向とは、（主に）金属の、 「イオンになりやすさ」のことです。 イオン化傾向は次の図のとおりです。 （H2は水素分子H 2 のことです） |agt| zfu| kyb| iyg| krg| efs| jnn| pco| kdd| iqw| tcy| upk| hey| nhd| qlp| oiu| zxs| wnh| nfm| xlb| gjb| imv| vom| aah| sjd| vth| ybq| rvi| ufb| lir| akt| fio| xhu| ghq| zwa| qan| aja| dwa| ynx| zon| pmn| vnz| xlc| yjb| dxc| hkh| rzy| qsc| kcl| uoc|