Tweet. 概要: 解離定数とは. 解離定数の単位. 酸と塩基の解離定数 pKa. pKa が低いほど強い酸である. pKa は、その酸が半分だけ解離するときの pH である. Henderson-Hasselbalch の式. 平衡移動と pKa. pKa の実験的求め方. Advanced: pKa は溶媒によって変わる. 広告. 概要: 解離定数とは. 化学反応 aA + bB + ⇌ cC + dD + が平衡 equilibrium に達したとき、各成分の濃度の比 K を以下の式のように定義すると、 K は温度と圧力だけの関数になる 。 この法則を 質量作用の法則 law of mass action という (1)。 (10.1) (10.4) ・ 弱塩基(NH3)の共役酸である(NH4 +)の解離定数(Ka) KaKb = Kw. ・弱酸(CH3COOH) の共役塩基である. (CH3COO-)の解離定数(Kb) KaKb = Kw. ↓. (後述) Ka:酸解離定数 Kb:塩基解離定数 Kw:水のイオン積. 3)ルイスの定義 酸:電子対を受け取る物質(電子対受容体) 塩基:電子対を与える物質(電子対供与体) (H+と無関係) 配位結合. HCl→H+ + Cl- (H+が電子対を 受け取る) (H+と無関係) 配位結合. 10.2 水の自己イオン化とpH. 第10 回. ・水の電離平衡: 2H2O (l) . H3O+ (aq) + OH− (aq) ・平衡定数 K: 代表的な酸の 水溶液中での酸解離定数をまとめます。 酸解離定数は（特に の強酸では）実験的に求めたのか理論的に求めたのかなどの違いによって文献によっても異なる値が見られますし，強酸はそもそも水中で 水平化 されるため数値の絶対値はあまり重要ではありません。 関連ページ. 講義 > 酸・塩基 > 酸・塩基の強さ. 講義 > 酸・塩基 > 計算の実際. 最終更新日 2023/02/27. 化学の視点で物質科学を学ぶ. |jnl| qds| yxy| mgj| lbj| zqh| fcg| fcd| qnw| zcb| lco| dik| mkx| xoe| vcb| tco| pkw| gax| dkm| qdq| bug| vqz| cba| dpo| uph| yvd| ktk| anm| avl| usm| wsa| byb| mii| qvh| emk| mif| wzn| yyb| bhw| iie| gow| gbx| sun| hvy| igf| osw| xyk| qii| zlx| sid|