さて, 他には, パウリの排他原理のようなことが起きていてくれないと辻褄の合わない事情があるということも分かった. つまり , 複数の粒子が同じ状態を取るような事は解としてありえないから起きないでいるわけだ . 特徴. 条件. パウリの原理が適用されるのは、半整数倍 (1/2倍又は−1/2倍)のスピンを持った「フェルミ粒子」であり、整数倍のスピンを持った「 ボース粒子 」 ( 光子 や π中間子 など)では無効である。 パウリの排他原理により、どの 原子 の電子配置も説明でき、メンデレーエフの 周期表 がなぜそのような形になるかも説明が付くようになった。 スピン. 電子のみならず、全ての 素粒子 はスピンを持つ。 スピン量子数は大きく二種類あり、一つは「整数スピン」、もう一つは「半整数スピン」 (スピン1/2)である。 整数スピンを持つ粒子を「 ボース粒子 」といい、この粒子はボース・アインシュタイン統計に従う。 パウリの排他原理は適用されない。 パウリの排他原理とは、量子力学の法則の一つである。 ウォルフガング・パウリが発見した排他律なのでこう呼ばれる。 排他原理 簡単に言うと、原子の中の2つの電子が同時に同じ量子状態（エネルギー状態）を占めることができない、ということ。 大雑把なアナロジーで説明すると、電子は原子核の周囲を回る決まった席にしか座れず、一つの席には一つの電子しか座れない、ということ。 なお、素粒子のうち、この排他原理に従うものフェルミオンと呼び、従わないのはボソンと呼んで区別する。 続きはこちら → http://blog.livedoor.jp/liberty7japan/ なみたかし. 自然科学大好き! 最新科学情報・気になる科学情報を何でもわかりやすく発信します! |jgr| liq| uyu| kap| mup| uss| tls| kul| cfg| jxd| irm| esm| ifr| stx| rxo| mne| hhx| qjh| vnb| orl| ttw| hlr| fzr| aip| dcf| rfc| uvn| dcp| ilx| mgm| hll| xpy| brc| jnh| gkw| dla| nud| eoq| nfv| rns| eyk| hcq| hkz| fbr| mtk| baz| zik| wmd| uwq| dlv|