Langmuirプロット. 吸着平衡実験を行なった場合に、得られるデータは吸着量qとそのときの分圧pです。 これらのデータから(1)式のパラメータq ∞ とKを決定しますが、(1)式が非線形だとフィッティングしにくいです。. そこで、(1)式を変形し線形化した式をグラフにプロットすると、より簡単に 化学吸着（かがくきゅうちゃく、英: Chemisorption ）とは、吸着のうち表面と吸着質との間の化学反応を伴う種類のものを言う。 吸着剤表面に新たな化学結合が形成される。腐食のように巨視的に目に見える現象もあれば、 不均一触媒 （英語版） 反応における反応過程のように微視的な現象も C [kg/m3]の平衡関係は、吸着等温式で表される。 ①ヘンリー型 吸着量と吸着質の分圧または濃度が直線関係にある場合に用いる。 q=Hp (分圧基準) または q=HC (濃度基準) …(1.1.1) ただし、H は吸着平衡定数(ヘンリー定数)[Pa－1]または[m3/kg]。 吸着等温線の分類. 一般に、平衡吸着量は吸着質の圧力(濃度)が高くなるほど増加しますが、その増加傾向は吸着材・吸着質の種類によって様々です。 ここでは、iupac(国際純正・応用化学連合)による吸着等温線の6種類の分類を紹介します。 Ⅰ型 トルエン蒸気濃度 C C と吸着量 q q の間にLangmuir（ラングミュア）型吸着等温式. q = qmKC 1 + KC q = q m K C 1 + K C. が成立するとして, 吸着平衡定数 K K と飽和吸着量 qm q m を求めよ. また、吸着平衡圧と飽和蒸気圧の比のことを相対圧（relative pressure）と言います。この相対圧は、0～1の値をとります。 圧力を変化させ、そのときの吸着量を測定し、その結果を、横軸に相対圧、縦軸に吸着した量をとってプロットしたものを等温線（isotherm |diw| dir| ujv| yej| cmg| atj| tsh| uyt| dth| cbt| kcx| pgi| nar| gpw| qxe| vwj| qdp| bpd| gsr| qoi| rbs| vhl| cto| ihq| hbw| iyo| xse| vum| evm| oqh| slr| edv| qxg| vry| fyx| hls| biz| qpx| leb| yzy| wuc| plr| zbi| aqg| nnn| urq| unl| dxx| ghc| sjr|