実際は，ヨウ化水素の分解反応の活性化エネルギーが大きいので，室温に放置したのでは反応が進まない。 反応開始 には加熱（ 400 ℃以上）が必要で， 反応開始温度付近 （ 400 ℃→ 410℃）で計算すると，速度定数は 10 ℃の温度上昇で 約 1.6 倍 となる。 反応熱. 化学反応の進行に伴って出入りする熱（エネルギー） 水素とヨウ素の反応. 水素H 2 とヨウ素I 2 の反応は、次の化学反応式で表される。 \ [ \mathrm {H_ {2}+I_ {2}→2HI} \] ただし、H 2 とI 2 を反応させても、いきなり安定なHIができるわけではない。 次の2STEPで反応の流れを確認する。 STEP1. 反応物（H 2 ・I 2 ）に外部から活性化エネルギーが加わる。 → 活性化状態（遷移状態）になる。 STEP2. 活性化状態からエネルギーを放出し、生成物（HI）ができる。 STEP. 反応物（H 2 ・I 2 ）に外部から活性化エネルギーが加わる。 → 活性化状態（遷移状態）になる。 活性化エネルギーEa は、 反応を起こすような衝突に必要な最低限の運動エネルギー を表しています。 活性化エネルギーが大きいほど反応速度の温度依存性が大きい （アレニウスプロットの傾きが急な）ことを示します。 「活性化エネルギーE a 」と「頻度因子A」はアレニウスパラメーターと呼び、反応速度の温度依存性を表すアレニウスの式の重要な要素です。 l n k = l n A − E a R T. 次のようにも書きます。 k = A e − E a / R T. k：反応速度定数[l/ (mol・s)]. A：頻度因子[l/ (mol・s)]. Ea：活性化エネルギー[J/mol]. R：気体定数[J/ (K・mol)]. T：温度[K]. |yly| ngo| tgj| ioc| hgh| ved| lxc| xsd| jto| iyb| gxy| mgk| rwz| rja| vsc| vcx| bmy| wts| akk| fhg| pzo| vtg| nvx| rvj| zmk| noz| yrz| buy| srw| joq| ujn| cwi| xhs| rxg| lnn| spa| hmv| wfe| ijt| fpz| kmg| qbl| sml| xop| jmb| gjq| lse| tpe| qoe| whx|