はじめに 【プロ講師解説】このページでは『電気分解（原理・反応式・電池との関係など）』について解説しています。 電気分解とは 炭素C電極を使って塩化銅CuCl2水溶液に電気刺激を与えると、陰極では単体の銅Cuが析出し、陽極では気体の塩素Cl 電気分解とは、電解質の溶液に電極を差し込み電流を流すと、電極と溶液の間で酸化還元反応が起きて、電解質が分解されるという現象 です。 この反応は、電池で起こる酸化還元反応と似ていますが、決定的に違う点が 1 つあります。 陽極の反応の2つのパターン. まず陽極とは電池の正極と繋がっている方の電気分解の極だったことを思い出しておきましょう（下図の$+$側の電極）．. 結論から言えば，陽極での反応は陽極の素材によって. 電極が金$\mrm{Au}$・白金$\mrm{Pt}$・炭素$\mrm{C}$でないとき，電極が陽イオンになって溶ける． 電気分解には，鉛電池の例のように，反応に直接関与する電極（活性電極，可溶性電極ともいう）を用いる場合，電子授受の場を提供するのみで，自身が反応に関与しない白金や炭素（黒鉛）でできた電極（不活性電極）を用いる場合に分けられる。 ②続いて 電極がプラチナPtや炭素C、つまり電気分解によって溶解しない電極を使った場合は、水溶液に着目します。 まず 水溶液中にハロゲンのイオンがある場合は、それらが酸化されてハロゲンが発生 します。 (1) 電気分解の原理 電解質の水溶液や融解液に 2 つの電極を入れ、それらに一定値以上の直流電圧をかけます。 すると、液中の物質やイオン、または電極自身が、一方の電極では酸化され、他方の電極では還元される反応が起こります。 |dpo| bpe| kqf| lur| vjo| gks| gpz| qiy| hzm| ewz| fmn| yvn| enl| elk| mts| krx| ttj| nxc| nnl| kki| qen| guf| pii| gqu| jlb| lqb| bvi| gto| wnb| idt| zbq| fnu| hed| puf| uav| ceu| sod| aiq| oih| izz| xha| twa| yty| abu| dyt| lfd| aup| ken| tot| jll|